Uso e produzione

1 Reattività chimica

Reagisce vigorosamente con metalli attivi (litio, sodio, potassio) e con basi forti (tert-butossido di potassio) (Sax, 1984)

2 Classificazione GHS

Avvertenza: Attenzione

Dichiarazioni di pericolo GHS

H351: Sospettato di provocare il cancro [Attenzione Cancerogenicità]

Codici delle indicazioni di prudenza

P201, P202, P281, P308+P313, P405, and P501

3 Metodi di produzione

Il metodo predominante di produzione del cloruro di metilene; impiega come primo passaggio la reazione di cloruro di idrogeno; e metanolo; per ottenere cloruro di metile;. Il cloruro di metile; in eccesso viene quindi miscelato con cloro; e reagisce per dare cloruro di metilene;, cloroformio; e tetracloruro di carbonio; come coprodotti. Questa reazione viene solitamente effettuata in fase gassosa per via termica, ma può anche essere condotta in modo catalitico o fotolitico. Sono noti treni di reattori paralleli operanti con alimentazioni diverse, CH4-CH3Cl o CH3Cl-CH2Cl2. A bassa temperatura e alta pressione, il processo in fase liquida è in grado di fornire elevate selettività verso il cloruro di metilene;.

4 Esposizione potenziale

La principale via di esposizione umana al cloruro di metilene è l'inalazione dell'aria ambiente.L'esposizione professionale e dei consumatori al cloruro di metilene nell'aria interna può essere molto più elevata, soprattutto a causa della verniciatura a spruzzo o di altri usi aerosol. Le persone che lavorano in questi luoghi possono respirare la sostanza chimica oppure questa può entrare in contatto con la pelle.Il cloruro di metilene è stato rilevato sia in campioni di acque superficiali sia di acque sotterranee prelevati in siti di rifiuti pericolosi e nell'acqua potabile a concentrazioni molto basse.

5 Metodi di purificazione

Agitarlo con porzioni di H2SO4 conc fino a quando lo strato acido rimane incolore, quindi lavare con acqua, Na2CO3 acquoso al 5%, NaHCO3 o NaOH, poi nuovamente con acqua. Pre-essiccare con CaCl2 e distillarlo da CaSO4, CaH2 o P2O5. Conservarlo al riparo dalla luce intensa in una bottiglia marrone con setacci molecolari tipo 4A Linde, in atmosfera di N2 secco. Altri passaggi di purificazione includono il lavaggio con Na2S2O3 acquoso, il passaggio attraverso una colonna di gel di silice e la rimozione delle impurità contenenti carbonile come descritto alla voce Cloroformio. È stato anche purificato mediante trattamento con allumina basica, distillazione e conservato su setacci molecolari sotto azoto [Puchot et al. J Am Chem Soc 108 2353 1986]. Il diclorometano da fonti giapponesi conteneva MeOH come stabilizzante che non viene rimosso mediante distillazione. Può tuttavia essere rimosso lasciandolo a contatto con setacci molecolari 3A attivati (si noti che i setacci 4A causano lo sviluppo di pressione nelle bottiglie), facendolo passare attraverso Al2O3 attivato e distillandolo [Gao et al. J Am Chem Soc 109 5771 1987]. È stato frazionato attraverso una colonna a banda rotante di platino, degassato e distillato su setacci molecolari degassati Linde 4A (riscaldati sotto vuoto molto spinto a oltre 450o fino a quando le letture della pressione hanno raggiunto i bassi valori di 10-6 mm, ~1-2hours ). Stabilizzarlo con 0.02% di 2,6-di-tert-butyl-p-cresol [Mohammad & Kosower J Am Chem Soc 93 2713 1971]. [Beilstein 1 IV 35.] Purificazione rapida: riflusso su CaH2 (5% w/v) e distillarlo. Conservarlo su setacci molecolari 4A.