Verwendung und Herstellung

1 Chemische Reaktivität

Reagiert heftig mit aktiven Metallen (Lithium, Natrium, Kalium) und mit starken Basen (Kalium-tert-butoxid) (Sax, 1984)

2 GHS-Klassifizierung

Signal: Warnung

GHS-Gefahrenhinweise

H351: Kann vermutlich Krebs erzeugen [Warnung Karzinogenität]

Sicherheitshinweis-Codes

P201, P202, P281, P308+P313, P405, and P501

3 Herstellungsverfahren

Die vorherrschende Methode zur Herstellung von Methylenchlorid verwendet als ersten Schritt die Reaktion von Chlorwasserstoff und Methanol zur Bildung von Methylchlorid. Überschüssiges Methylchlorid wird dann mit Chlor gemischt und reagiert zu Methylenchlorid, Chloroform und Tetrachlorkohlenstoff als Koppelprodukte. Diese Reaktion wird üblicherweise thermisch in der Gasphase durchgeführt, kann aber auch katalytisch oder photolytisch erfolgen. Parallele Reaktorstränge, die mit unterschiedlichen Einsatzstoffen betrieben werden, CH4-CH3Cl oder CH3Cl-CH2Cl2, sind bekannt. Bei niedriger Temperatur und hohem Druck kann das Flüssigphasenverfahren hohe Selektivitäten zu Methylenchlorid erzielen.

4 Mögliche Exposition

Der Hauptweg der menschlichen Exposition gegenüber Methylenchlorid ist das Einatmen der Umgebungsluft. Die Exposition von Arbeitnehmern und Verbrauchern gegenüber Methylenchlorid in der Innenraumluft kann deutlich höher sein, insbesondere beim Sprühlackieren oder bei anderen Aerosolanwendungen. Personen, die an diesen Orten arbeiten, können die Chemikalie einatmen oder sie kann mit der Haut in Kontakt kommen. Methylenchlorid wurde sowohl in Oberflächenwasser- als auch in Grundwasserproben festgestellt, die an Sondermüllstandorten entnommen wurden, sowie in Trinkwasser in sehr niedrigen Konzentrationen.

5 Reinigungsverfahren

Schütteln Sie es mit Portionen von konz H2SO4, bis die Säureschicht farblos bleibt, dann mit Wasser, wässrigem 5% Na2CO3, NaHCO3 oder NaOH waschen, dann erneut mit Wasser. Vortrocknen mit CaCl2 und aus CaSO4, CaH2 oder P2O5 destillieren. Vor hellem Licht geschützt in einer braunen Flasche mit Linde-Typ-4A-Molekularsieben unter einer Atmosphäre von trockenem N2 aufbewahren. Weitere Reinigungsschritte umfassen das Waschen mit wässrigem Na2S2O3, das Durchleiten durch eine Säule aus Kieselgel und die Entfernung carbonylhaltiger Verunreinigungen, wie unter Chloroform beschrieben. Es wurde auch durch Behandlung mit basischem Aluminiumoxid gereinigt, destilliert und unter Stickstoff über Molekularsieben gelagert [Puchot et al. J Am Chem Soc 108 2353 1986]. Dichlormethan aus japanischen Quellen enthielt MeOH als Stabilisator, der durch Destillation nicht entfernt wird. Er kann jedoch durch Stehenlassen über aktivierten 3A-Molekularsieben entfernt werden (beachten Sie, dass 4A-Siebe zur Druckentwicklung in Flaschen führen), durch aktiviertes Al2O3 geleitet und destilliert werden [Gao et al. J Am Chem Soc 109 5771 1987]. Es wurde durch eine Platin-Spiralbandkolonne fraktioniert, entgast und auf entgaste Molekularsiebe Linde 4A destilliert (unter hohem Vakuum bei über 450o erhitzt, bis die Druckanzeigen die niedrigen Werte von 10-6 mm erreichten, ~1-2hours ). Stabilisieren Sie es mit 0.02% von 2,6-Di-tert-butyl-p-kresol [Mohammad & Kosower J Am Chem Soc 93 2713 1971]. [Beilstein 1 IV 35.] Schnelle Reinigung: Unter Rückfluss über CaH2 (5% w/v) erhitzen und destillieren. Über 4A-Molekularsieben aufbewahren.