proprietà fisicochimiche:

    Infiammabile. È completamente miscibile con acqua, etanolo, etere e glicerolo, miscibile con la maggior parte dei solventi organici polari, e presenta una certa solubilità negli idrocarburi.

Densità relativa (d204) 1.220. Indice di rifrazione

1.3714. Il calore di combustione è 254.4 kJ/mol, la temperatura critica è 306.8 ℃ e la pressione critica è 8.63 MPa. Punto di infiammabilità 68.9 ℃ (vaso aperto). La densità è 1.22, la densità relativa del vapore è 1.59 (air=1), e la pressione di vapore saturo (24°C) è 5.33 kPa.

Le alte concentrazioni di acido formico tendono a congelare facilmente in inverno.

Materiali incompatibili: forti ossidanti, basi forti, polveri di metalli attivi.

Caratteristiche di pericolo: il suo vapore e l'aria formano una miscela esplosiva, che può causare combustione ed esplosione in presenza di fiamme libere e di elevata energia termica. Reagisce con forti ossidanti.

    Solubilità: miscibile con acqua, insolubile negli idrocarburi, miscibile in alcol.

Negli idrocarburi e allo stato gassoso, l'acido formico si presenta come un dimero tramite legame a idrogeno. Allo stato gassoso, il legame a idrogeno provoca una grande deviazione tra l'equazione di stato del gas di acido formico e il gas ideale. L'acido formico liquido e solido è costituito da molecole continue di acido formico legate tra loro da legami a idrogeno.

L'acido formico si decompone in CO e H2O sotto la catalisi di acido solforico concentrato:

A causa della struttura speciale dell'acido formico, uno dei suoi atomi di idrogeno è direttamente collegato al gruppo carbossilico. Può anche essere considerato come una idrossiformaldeide. Pertanto l'acido formico possiede sia proprietà acide sia proprietà aldeidiche.

L'acido formico ha le stesse proprietà della maggior parte degli altri acidi carbossilici, anche se normalmente non forma cloruri acilici o anidridi. L'acido formico si disidrata e si decompone in monossido di carbonio e acqua. L'acido formico ha un potere riducente simile a quello delle aldeidi. Può dare la reazione dello specchio d'argento, riducendo gli ioni argento negli ioni diamminoargento ad argento metallico, ed essere ossidato in anidride carbonica e acqua:

L'acido formico è l'unico acido carbossilico che può subire una reazione di addizione con le olefine. Sotto l'azione di un acido (come acido solforico, acido fluoridrico), l'acido formico reagisce rapidamente con l'olefina per formare formiato. Ma si verifica anche una reazione collaterale simile alla reazione di Koch, e i prodotti sono acidi carbossilici superiori.

Valore logaritmico del coefficiente di ripartizione ottanolo/acqua: -0.54, limite superiore di esplosione % (V/V): 57.0, limite inferiore di esplosione % (V/V): 18.0.

L'acido formico è un forte agente riducente e può produrre la reazione dello specchio d'argento. Tra gli acidi grassi saturi, l'acidità è la più forte, e la costante di dissociazione è 2.1×10-4. Si decompone lentamente in monossido di carbonio e acqua a temperatura ambiente. Viene riscaldato a 60~80℃ con acido solforico concentrato per decomporsi e rilasciare monossido di carbonio. L'acido formico si decompone rilasciando anidride carbonica e idrogeno quando viene riscaldato oltre 160°C. I sali di metalli alcalini dell'acido formico vengono riscaldati a 400°C per formare ossalati.

Uso principale:  

    L'acido formico è una delle materie prime di base della chimica organica ed è ampiamente utilizzato in settori quali pesticidi, pelle, coloranti, medicina e gomma. L'acido formico può essere utilizzato direttamente nella lavorazione dei tessuti, nella concia, nella stampa e tintura tessile e nella conservazione del foraggio verde, e può anche essere usato come agente per il trattamento delle superfici metalliche, ausiliario per la gomma e solvente industriale. Nella sintesi organica, è usato per sintetizzare vari esteri del formiato, coloranti acridinici e intermedi farmaceutici della serie della formammide. Le categorie specifiche sono le seguenti:

Industria farmaceutica: caffeina, analgin, aminopirina, aminofillina, teobromina borneolo, vitamina B1, metronidazolo, mebendazolo.

1. Industria dei pesticidi: triazolone, triazolone, triciclazolo, triazolo, triazofos, paclobutrazolo, diniconazolo, insetticida, dicofol, ecc.

2. Industria chimica: formiato di calcio, formiato di sodio, formiato di ammonio, formiato di potassio, formiato di etile, formiato di bario, dimetilformammide, formammide, antiossidante per gomma, pentaeritritolo, glicole neopentilico, olio di soia epossidato, oleato di soia ottilico epossidato, cloruro di pivaloile, sverniciatore, resina fenolica, lamiera d'acciaio decapata, ecc.

3. Industria della pelle: agenti concianti, agenti decalcinanti e agenti neutralizzanti per la pelle.

4. Industria della gomma: coagulante per gomma naturale.

5. Altri: può anche produrre mordenti per stampa e tintura, agenti coloranti per fibre e carta, agenti di lavorazione, plastificanti, conservazione degli alimenti e additivi per mangimi animali.

6. Preparazione di CO. Formula chimica: HCOOH=(catalisi con H2SO4 concentrato) riscaldamento=CO+H2O

7. Agente riducente. Determinazione di arsenico, bismuto, alluminio, rame, oro, indio, ferro, piombo, manganese, mercurio, molibdeno, argento e zinco. Determina cerio, renio e tungsteno. Verifica delle ammine aromatiche primarie e secondarie. Determinazione della massa molecolare relativa e solvente per cristallizzazione. Determinazione del metossi. Usato come fissativo nell'analisi microscopica. Produzione di formiati.

8. L'acido formico e la sua soluzione acquosa possono dissolvere molti metalli, ossidi metallici, idrossidi e sali, e il formiato generato può essere disciolto in acqua, quindi può essere utilizzato come agente di pulizia chimica. L'acido formico non contiene ioni cloruro e può essere usato per la pulizia di apparecchiature contenenti materiali in acciaio inossidabile.