Utilisation et fabrication

1 Réactivité chimique

Réagit vigoureusement avec les métaux actifs (lithium, sodium, potassium) et avec les bases fortes (tert-butoxyde de potassium) (Sax, 1984)

2 Classification GHS

Mention d'avertissement: Attention

Mentions de danger GHS

H351: Susceptible de provoquer le cancer [Warning Carcinogenicity]

Codes des conseils de prudence

P201, P202, P281, P308+P313, P405, and P501

3 Méthodes de fabrication

La méthode prédominante de fabrication du chlorure de méthylène; utilise comme première étape la réaction du chlorure d'hydrogène; et du méthanol; pour donner du chlorure de méthyle;. Le chlorure de méthyle; en excès est ensuite mélangé avec du chlore; et réagit pour donner du chlorure de méthylène;, du chloroforme;, et du tétrachlorure de carbone; comme coproduits. Cette réaction est généralement réalisée en phase gazeuse par voie thermique, mais peut également être effectuée par voie catalytique ou photolytique. Des séries parallèles de réacteurs fonctionnant avec différentes charges d'alimentation, CH4-CH3Cl ou CH3Cl-CH2Cl2, sont connues. À basse température et haute pression, le procédé en phase liquide est capable d'offrir des sélectivités élevées en chlorure de méthylène;.

4 Exposition potentielle

La principale voie d'exposition humaine au chlorure de méthylène est l'inhalation de l'air ambiant. L'exposition professionnelle et celle des consommateurs au chlorure de méthylène dans l'air intérieur peuvent être beaucoup plus élevées, en particulier lors de la pulvérisation de peinture ou d'autres utilisations en aérosol. Les personnes qui travaillent dans ces lieux peuvent respirer le produit chimique ou celui-ci peut entrer en contact avec la peau. Le chlorure de méthylène a été détecté dans des échantillons d'eau de surface et d'eau souterraine prélevés sur des sites de déchets dangereux, ainsi que dans l'eau potable à de très faibles concentrations.

5 Méthodes de purification

Agitez-le avec des portions de H2SO4 concentré jusqu'à ce que la couche acide reste incolore, puis lavez avec de l'eau, une solution aqueuse à 5% de Na2CO3, NaHCO3 ou NaOH, puis de nouveau avec de l'eau. Pré-séchez avec du CaCl2, puis distillez-le à partir de CaSO4, CaH2 ou P2O5. Conservez-le à l'abri de la lumière vive dans une bouteille brune avec des tamis moléculaires de type Linde 4A, sous une atmosphère de N2 sec. D'autres étapes de purification comprennent le lavage avec une solution aqueuse de Na2S2O3, le passage à travers une colonne de gel de silice, et l'élimination des impuretés contenant du carbonyle comme décrit sous Chloroforme. Il a également été purifié par traitement avec de l'alumine basique, distillation, puis conservé sur des tamis moléculaires sous azote [Puchot et al. J Am Chem Soc 108 2353 1986]. Le dichlorométhane provenant de sources japonaises contenait du MeOH comme stabilisant, qui n'est pas éliminé par distillation. Il peut cependant être éliminé en le laissant au contact de tamis moléculaires activés 3A (notez que les tamis 4A provoquent le développement de pression dans les bouteilles), en le faisant passer à travers de l'Al2O3 activé puis en le distillant [Gao et al. J Am Chem Soc 109 5771 1987]. Il a été fractionné à travers une colonne à bande rotative en platine, dégazé, puis distillé sur des tamis moléculaires dégazés Linde 4A (chauffés sous vide poussé à plus de 450o jusqu'à ce que les lectures de pression atteignent les faibles valeurs de 10-6 mm, ~1-2hours ). Stabilisez-le avec 0.02% de 2,6-di-tert-butyl-p-crésol [Mohammad & Kosower J Am Chem Soc 93 2713 1971]. [Beilstein 1 IV 35.] Purification rapide: Faire refluxer sur CaH2 (5% w/v) et le distiller. Le conserver sur des tamis moléculaires 4A.