Uso y fabricación

1 Reactividad química

Reacciona vigorosamente con metales activos (lithium, sodium, potassium) y con bases fuertes (potassium tert-butoxide) (Sax, 1984)

2 Clasificación GHS

Palabra de advertencia: Advertencia

Indicaciones de peligro GHS

H351: Se sospecha que provoca cáncer [Advertencia Carcinogenicidad]

Códigos de indicaciones de precaución

P201, P202, P281, P308+P313, P405, and P501

3 Métodos de fabricación

El método predominante de fabricación del cloruro de metileno; emplea como primera etapa la reacción de cloruro de hidrógeno; y metanol; para producir cloruro de metilo;. Luego, el exceso de cloruro de metilo; se mezcla con cloro; y reacciona para producir cloruro de metileno;, cloroformo; y tetracloruro de carbono; como coproductos. Esta reacción suele llevarse a cabo en fase gaseosa por vía térmica, pero también puede realizarse de forma catalítica o fotolítica. Se conocen trenes de reactores paralelos que operan con diferentes alimentaciones, CH4-CH3Cl o CH3Cl-CH2Cl2. A baja temperatura y alta presión, el proceso en fase líquida es capaz de proporcionar altas selectividades hacia el cloruro de metileno;.

4 Exposición potencial

La principal vía de exposición humana al cloruro de metileno es la inhalación del aire ambiente.La exposición ocupacional y del consumidor al cloruro de metileno en el aire interior puede ser mucho mayor, especialmente por la pintura en aerosol u otros usos en aerosol. Las personas que trabajan en estos lugares pueden inhalar la sustancia química o esta puede entrar en contacto con la piel.El cloruro de metileno se ha detectado tanto en muestras de aguas superficiales como subterráneas tomadas en sitios de desechos peligrosos y en agua potable en concentraciones muy bajas.

5 Métodos de purificación

Agítelo con porciones de H2SO4 conc hasta que la capa ácida permanezca incolora, luego lávelo con agua, Na2CO3 acuoso al 5%, NaHCO3 o NaOH, y después nuevamente con agua. Séquelo previamente con CaCl2, y destílelo a partir de CaSO4, CaH2 o P2O5. Guárdelo alejado de la luz intensa en una botella marrón con tamices moleculares tipo 4A de Linde, en una atmósfera de N2 seco. Otros pasos de purificación incluyen el lavado con Na2S2O3 acuoso, el paso a través de una columna de gel de sílice, y la eliminación de impurezas que contienen carbonilo como se describe en Cloroformo. También se ha purificado mediante tratamiento con alúmina básica, destilación, y almacenamiento sobre tamices moleculares bajo nitrógeno [Puchot et al. J Am Chem Soc 108 2353 1986]. El diclorometano de fuentes japonesas contenía MeOH como estabilizante, que no se elimina por destilación. Sin embargo, puede eliminarse dejándolo sobre tamices moleculares 3A activados (téngase en cuenta que los tamices 4A provocan el desarrollo de presión en las botellas), pasándolo a través de Al2O3 activado y destilándolo [Gao et al. J Am Chem Soc 109 5771 1987]. Se ha fraccionado a través de una columna de banda giratoria de platino, desgasificado, y destilado sobre tamices moleculares desgasificados Linde 4A (calentados bajo alto vacío a más de 450o hasta que las lecturas de presión alcanzaron los bajos valores de 10-6 mm, ~1-2hours ). Estabilícelo con 0.02% de 2,6-di-tert-butyl-p-cresol [Mohammad & Kosower J Am Chem Soc 93 2713 1971]. [Beilstein 1 IV 35.] Purificación rápida: Reflujo sobre CaH2 (5% w/v) y destílelo. Guárdelo sobre tamices moleculares 4A.