1.1 NomeCloruro di sodio

1.2 Sinonimi

BICINE GRADO DI ELEVATA PUREZZAGRADO NF DI ACIDO BORICO DECADRATO DI SODIOEINECS 231-598-3MFCD00003477cloridrato di sodio

1.3 N. CAS.7647-14-5

1.4 CID5234

1.5 EINECS(EC#)231-598-3

1.6 Formula molecolareNaCl (isomero)

1.7 InchiInChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1

1.8 Chiave InChIFAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M

1.9 SMILES canonico[Na+].[Cl-]

1.10 SMILES degli isomeri[Na+].[Cl-]

2. Proprietà

2.1 Densità1.199 g/mL a 20 °C

2.1 Punto di fusione801 °C(lit.)

2.1 Punto di ebollizione100 °C750 mm Hg

2.1 Indice di rifrazionen20/D 1.378

2.1 Punto di infiammabilità1413°C

2.1 Pressione di vapore1 mm Hg ( 865 °C)

2.2 Qualità precisa57.95860

2.2 PSA0.00000

2.2 SolubilitàH2O: solubile

2.3 ViscositàViscosità della soluzione acquosa satura = 1.93 mPa-s

2.4 Aspettocristalli incolori o polvere bianca

2.5 ConservazioneLe soluzioni acquose di cloruro di sodio sono stabili ma possono causare la separazione di particelle di vetro da alcuni tipi di contenitori in vetro.Le soluzioni acquose possono essere sterilizzate mediante autoclavaggio o filtrazione.Il materiale solido è stabile e deve essere conservato in un contenitore ben chiuso, in un luogo fresco e asciutto.È stato dimostrato che le caratteristiche di compattazione e le proprietà meccaniche delle compresse sono influenzate dall'umidità relativa delle condizioni di conservazione in cui il cloruro di sodio è stato mantenuto.

2.6 Proprietà chimicheIl cloruro di sodio, NaCl, noto anche come sale comune e halite, è un solido cristallino bianco.È solubile in acqua, leggermente solubile in alcol, e fonde a 804 °C (1480 °F). Il cloruro di sodio è il più importante minerale di sodio e si trova naturalmente nell'acqua di mare, nei depositi sotterranei e nei pozzi di salamoia.Il cloruro di sodio è una materia prima di base per la produzione di cloro, ipoclorito di sodio, bisolfato di sodio, carbonato di sodio e cloruro di idrogeno. Il cloruro di sodio è utilizzato anche nella preparazione degli alimenti, nei fertilizzanti e dai servizi stradali per controllare le condizioni ghiacciate delle strade.

2.7 Proprietà fisicheIl cloruro di sodio è il composto familiare comunemente indicato come sale o sale da tavola. La forma minerale del cloruro di sodio è l'halite e si trova in depositi naturali in tutto il mondo.Costituisce circa il 2.7% in peso dei minerali disciolti nell'acqua di mare.Il cloruro di sodio è un composto ionico che esiste come una struttura cubica cristallina bianca di ioni sodio e cloruro alternati. Il cloruro di sodio è essenziale per la vita, con un adulto medio che richiede circa 1 a 2 grammi al giorno. Il sale fornisce sodio e svolge numerose funzioni essenziali come il mantenimento dell'equilibrio idrico nelle cellule, la partecipazione alla trasmissione dei segnali nervosi e alla contrazione muscolare.

2.8 Colore/FormaBianco

2.9 CorrosivitàLe soluzioni di cloruro di sodio sono corrosive per i metalli di base

2.10 DecomposizioneQuando riscaldato fino alla decomposizione emette fumi tossici di /acido cloridrico e ossido disodico/.

2.11 PH5.5-6.5(1 compressa in 100 mL di acqua purificata)

2.12 Solubilità in acqua360 g/L (20 oC)

2.13 Proprietà spettraliIndice di rifrazione: 1.5442

2.14 StabilitàStabile. Incompatibile con forti agenti ossidanti.

2.15 Temperatura di conservazione+15C a +30C

2.16 Tensione superficiale110 mN/m a 850 deg C /Cloruro di sodio fuso/

3. Uso e produzione

3.1 Usi agricoliL'halite è un deposito naturale di cloruro di sodio (NaCl). Il deposito minerale di potassa più abbondante è la silvite (KCl). La silvite con l'halite forma il comune minerale di potassa, chiamato silvinite.

3.2 DefinizioneChEBI: Un sale di cloruro inorganico avente sodio(1+) come controione.

3.3 Descrizione generaleUn solido cristallino bianco. Il grado commerciale di solito contiene alcuni cloruri di calcio e magnesio che assorbono umidità e causano agglomerazione.

3.4 Metodo di produzioneIl cloruro di sodio si trova naturalmente come minerale halite. Commercialmente, si ottiene mediante evaporazione solare dell'acqua di mare, estrazione mineraria, o evaporazione della salamoia da depositi sotterranei di sale.

3.5 Metodi di purificazioneViene ricristallizzato da una soluzione acquosa satura (2.7mL/g) facendo passare gas HCl, oppure aggiungendo EtOH o acetone. Può essere liberato dalle impurità di bromuro e ioduro aggiungendo acqua di cloro a una soluzione acquosa e facendola bollire per un certo tempo per espellere bromo e iodio liberi. Tracce di ferro possono essere rimosse mediante ebollizione prolungata di NaCl solido in HCl 6M; i cristalli vengono quindi lavati con EtOH ed essiccati a circa 100o. Il cloruro di sodio è stato purificato mediante sublimazione in un flusso di N2 pre-purificato e raccolto mediante scarica elettrostatica [Ross & Winkler J Am Chem Soc 76 2637 1954]. Per l'uso come standard analitico primario, il NaCl di grado reagente analitico deve essere finemente macinato, essiccato in un forno elettrico a 500-600o in un crogiolo di platino, e lasciato raffreddare in un essiccatore. Per la maggior parte degli scopi, tuttavia, è soddisfacente l'essiccazione a 110-120o.

3.6 UsoFacilita l'accoppiamento incrociato degli organostannani con ioduri senza utilizzare palladio.