1.1 NameNatriumchlorid

1.2 Synonyme

BICIN HOCHREINHEITSGRADBORSÄURE NATRIUMDECAHYDRAT NF-GRADEEINECS 231-598-3MFCD00003477Natriumhydrochlorid

1.3 CAS-Nr.7647-14-5

1.4 CID5234

1.5 EINECS(EC#)231-598-3

1.6 MolekülformelNaCl (Isomer)

1.7 InchiInChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1

1.8 InChI-SchlüsselFAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M

1.9 Kanonische SMILES[Na+].[Cl-]

1.10 Isomerie-SMILES[Na+].[Cl-]

2. Eigenschaften

2.1 Dichte1.199 g/mL bei 20 °C

2.1 Schmelzpunkt801 °C(lit.)

2.1 Siedepunkt100 °C750 mm Hg

2.1 Brechungsindexn20/D 1.378

2.1 Flammpunkt1413°C

2.1 Dampfdruck1 mm Hg ( 865 °C)

2.2 Exakte Masse57.95860

2.2 PSA0.00000

2.2 LöslichkeitH2O: löslich

2.3 ViskositätViskosität der gesättigten wässrigen Lösung = 1.93 mPa-s

2.4 Aussehenfarblose Kristalle oder weißes Pulver

2.5 LagerungWässrige Natriumchloridlösungen sind stabil, können jedoch die Abscheidung von Glasteilchen aus bestimmten Arten von Glasbehältern verursachen.Wässrige Lösungen können durch Autoklavieren oder Filtration sterilisiert werden.Das feste Material ist stabil und sollte in einem gut verschlossenen Behälter an einem kühlen, trockenen Ort gelagert werden.Es wurde gezeigt, dass die Verdichtungseigenschaften und die mechanischen Eigenschaften von Tabletten durch die relative Luftfeuchtigkeit der Lagerbedingungen beeinflusst werden, unter denen Natriumchlorid aufbewahrt wurde.

2.6 Chemische EigenschaftenNatriumchlorid, NaCl, auch bekannt als Kochsalz und Halit, ist ein weißer kristalliner Feststoff.Es ist in Wasser löslich, in Alkohol leicht löslich und schmilzt bei 804 °C (1480 °F). Natriumchlorid ist das wichtigste Natriummineral und kommt natürlich in Meerwasser, unterirdischen Lagerstätten und Solebrunnen vor.Natriumchlorid ist ein grundlegender Rohstoff für die Herstellung von Chlor,Natriumhypochlorit, Natriumbisulfat,Soda und Chlorwasserstoff. Natriumchlorid wird auch in der Lebensmittelzubereitung, in Düngemitteln und von Straßenbehörden zur Bekämpfung vereister Straßenverhältnisse verwendet.

2.7 Physikalische EigenschaftenNatriumchlorid ist die bekannte Verbindung, die allgemein als Salz oder Tafelsalz bezeichnet wird. Die Mineralform von Natriumchlorid ist Halit und findet sich in natürlichen Lagerstätten auf der ganzen Welt.Es macht etwa 2.7% des Gewichts der in Meerwasser gelösten Mineralien aus.Natriumchlorid ist eine ionische Verbindung, die als weiße kristalline kubische Struktur aus alternierenden Natrium- und Chloridionen vorliegt. Natriumchlorid ist lebenswichtig, wobei der durchschnittliche Erwachsene etwa 1 bis 2 Gramm pro Tag benötigt. Salz liefert Natrium und erfüllt zahlreiche wesentliche Funktionen wie die Aufrechterhaltung des Wasserhaushalts in den Zellen sowie die Beteiligung an der Übertragung von Nervensignalen und an Muskelkontraktionen.

2.8 Farbe/FormWeiß

2.9 KorrosivitätNatriumchloridlösungen sind korrosiv gegenüber unedlen Metallen

2.10 ZersetzungBeim Erhitzen bis zur Zersetzung entstehen giftige Dämpfe von /Salzsäure und Dinatriumoxid/.

2.11 PH5.5-6.5(1 Tablette in 100 mL gereinigtem Wasser)

2.12 Wasserlöslichkeit360 g/L (20 oC)

2.13 Spektrale EigenschaftenBrechungsindex: 1.5442

2.14 StabilitätStabil. Unverträglich mit starken Oxidationsmitteln.

2.15 Lagertemperatur+15C bis +30C

2.16 Oberflächenspannung110 mN/m bei 850 deg C /Geschmolzenes Natriumchlorid/

3. Verwendung und Herstellung

3.1 Landwirtschaftliche AnwendungenHalit ist ein natürlich vorkommendes Natriumchlorid (NaCl)-Vorkommen. Das häufigste Kalimineralvorkommen ist Sylvit (KCl). Sylvit bildet zusammen mit Halit das übliche Kalisalzerz, das Sylvinit genannt wird.

3.2 DefinitionChEBI: Ein anorganisches Chloridsalz mit Natrium(1+) als Gegenion.

3.3 Allgemeine BeschreibungEin weißer kristalliner Feststoff. Handelsübliche Qualität enthält gewöhnlich einige Chloride von Calcium und Magnesium, die Feuchtigkeit aufnehmen und Verklumpung verursachen.

3.4 HerstellungsmethodeNatriumchlorid kommt natürlich als Mineral Halit vor. Kommerziell wird es durch solare Verdunstung von Meerwasser, durch Bergbau oder durch Verdampfung von Sole aus unterirdischen Salzlagerstätten gewonnen.

3.5 ReinigungsverfahrenEs wird aus einer gesättigten wässrigen Lösung (2.7mL/g) durch Einleiten von HCl-Gas oder durch Zugabe von EtOH oder Aceton umkristallisiert. Es kann von Bromid- und Iodidverunreinigungen befreit werden, indem man Chlorwasser zu einer wässrigen Lösung gibt und diese eine Zeit lang kocht, um freies Brom und Iod auszutreiben. Spuren von Eisen können durch längeres Kochen von festem NaCl in 6M HCl entfernt werden; die Kristalle werden dann mit EtOH gewaschen und bei ca 100o getrocknet. Natriumchlorid wurde durch Sublimation in einem Strom von vorgereinigtem N2 gereinigt und durch elektrostatische Entladung gesammelt [Ross & Winkler J Am Chem Soc 76 2637 1954]. Für die Verwendung als primärer analytischer Standard sollte NaCl in Analysequalität fein gemahlen, in einem Elektroofen bei 500-600o in einem Platintiegel getrocknet und in einem Exsikkator abgekühlt werden. Für die meisten Zwecke ist jedoch eine Trocknung bei 110-120o ausreichend.

3.6 VerwendungErleichtert die Kreuzkupplung von Organostannanen mit Iodiden ohne Verwendung von Palladium.