1.1 НазваниеХлорид натрия

1.2 Синонимы

BICINE HIGH PURITY GRADEBORIC ACID SODIUM DECAHYDRATE NF GRADEEINECS 231-598-3MFCD00003477sodium hydrochloride

1.3 № CAS.7647-14-5

1.4 CID5234

1.5 EINECS(EC#)231-598-3

1.6 Молекулярная формулаNaCl (изомер)

1.7 InchiInChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1

1.8 InChIkeyFAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M

1.9 Канонические SMILES[Na+].[Cl-]

1.10 SMILES изомеров[Na+].[Cl-]

2. Свойства

2.1 Плотность1.199 g/mL at 20 °C

2.1 Температура плавления801 °C(lit.)

2.1 Температура кипения100 °C750 mm Hg

2.1 Показатель преломленияn20/D 1.378

2.1 Температура вспышки1413°C

2.1 Давление пара1 mm Hg ( 865 °C)

2.2 Точная масса57.95860

2.2 PSA0.00000

2.2 РастворимостьH2O: soluble

2.3 ВязкостьВязкость насыщенного водного раствора = 1.93 mPa-s

2.4 Внешний видбесцветные кристаллы или белый порошок

2.5 ХранениеВодные растворы хлорида натрия стабильны, но могут вызывать отделение частиц стекла от некоторых типов стеклянных контейнеров.Водные растворы можно стерилизовать автоклавированием или фильтрацией.Твердое вещество стабильно и должно храниться в плотно закрытом контейнере, в прохладном, сухом месте.Было показано, что характеристики уплотнения и механические свойства таблеток зависят от относительной влажности условий хранения, при которых хранился хлорид натрия.

2.6 Химические свойстваХлорид натрия, NaCl, также известный как поваренная соль и галит, представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.Он растворим в воде, слегка растворим в спирте и плавится при 804 °C (1480 °F). Хлорид натрия является важнейшим минералом натрия и встречается в природе в морской воде, подземных месторождениях и соляных скважинах.Хлорид натрия является основным сырьем для производства хлора, гипохлорита натрия, бисульфата натрия, кальцинированной соды и хлороводорода. Хлорид натрия также используется в приготовлении пищи, удобрениях и дорожными службами для борьбы с обледенением дорог.

2.7 Физические свойстваХлорид натрия — это хорошо известное соединение, обычно называемое солью или поваренной солью. Минеральная форма хлорида натрия — галит, который встречается в природных месторождениях по всему миру.На его долю приходится примерно 2.7% по массе растворенных минералов в морской воде.Хлорид натрия — это ионное соединение, существующее в виде белой кристаллической кубической структуры из чередующихся ионов натрия и хлорида. Хлорид натрия необходим для жизни, при этом среднему взрослому человеку требуется около 1 to 2 grams per day. Соль снабжает организм натрием и выполняет множество важнейших функций, таких как поддержание водного баланса в клетках, участие в передаче нервных сигналов и сокращении мышц.

2.8 Цвет/формаБелый

2.9 Коррозионная активностьРастворы хлорида натрия вызывают коррозию основных металлов

2.10 РазложениеПри нагревании до разложения выделяет токсичные пары /соляной кислоты и оксида динатрия/.

2.11 PH5.5-6.5(1 таблетка в 100 mL очищенной воды)

2.12 Растворимость в воде360 g/L (20 oC)

2.13 Спектральные свойстваПоказатель преломления: 1.5442

2.14 СтабильностьСтабильно. Несовместимо с сильными окислителями.

2.15 Температура хранения+15C to +30C

2.16 Поверхностное натяжение110 mN/m at 850 deg C /Расплавленный хлорид натрия/

3. Применение и производство

3.1 Применение в сельском хозяйствеГалит — это природное месторождение хлорида натрия (NaCl). Наиболее распространенным месторождением калийной соли является сильвин (KCl). Сильвин вместе с галитом образует распространенную калийную руду, называемую сильвинитом.

3.2 ОпределениеChEBI: Неорганическая хлоридная соль, в которой в качестве противоиона выступает sodium(1+).

3.3 Общее описаниеБелое кристаллическое твердое вещество. Коммерческий сорт обычно содержит некоторое количество хлоридов кальция и магния, которые поглощают влагу и вызывают слеживание.

3.4 Метод полученияХлорид натрия встречается в природе в виде минерала галита. В промышленности его получают путем солнечного испарения морской воды, добычи в шахтах или выпаривания рассола из подземных соляных месторождений.

3.5 Методы очисткиЕго перекристаллизуют из насыщенного водного раствора (2.7mL/g) путем пропускания газа HCl или добавления EtOH или ацетона. От примесей бромида и иодида можно избавиться, добавив хлорную воду в водный раствор и прокипятив его некоторое время для удаления свободных брома и йода. Следы железа можно удалить длительным кипячением твердого NaCl в 6M HCl; затем кристаллы промывают EtOH и сушат при ca 100o. Хлорид натрия был очищен сублимацией в потоке предварительно очищенного N2 и собран электростатическим разрядом [Ross & Winkler J Am Chem Soc 76 2637 1954]. Для использования в качестве первичного аналитического стандарта NaCl аналитической чистоты следует тонко измельчить, высушить в электрической печи при 500-600o в платиновом тигле и дать остыть в эксикаторе. Однако для большинства целей достаточно сушки при 110-120o.

3.6 ПрименениеОблегчает кросс-сочетание оловоорганических соединений с иодидами без использования палладия.