2.2 SolubilitéH2O: soluble

2.3 ViscositéViscosité de la solution aqueuse saturée = 1.93 mPa-s

2.4 Apparencecristaux incolores ou poudre blanche

2.5 StockageLes solutions aqueuses de chlorure de sodium sont stables mais peuvent provoquer la séparation de particules de verre de certains types de récipients en verre.Les solutions aqueuses peuvent être stérilisées par autoclavage ou filtration.Le matériau solide est stable et doit être conservé dans un récipient bien fermé, dans un endroit frais et sec.Il a été démontré que les caractéristiques de compactage et les propriétés mécaniques des comprimés sont influencées par l’humidité relative des conditions de stockage dans lesquelles le chlorure de sodium a été conservé.

2.6 Propriétés chimiquesLe chlorure de sodium, NaCl, également connu sous le nom de sel commun et d’halite, est un solide cristallin blanc.Il est soluble dans l’eau, légèrement soluble dans l’alcool, et fond à 804 °C (1480 °F). Le chlorure de sodium est le minéral de sodium le plus important et se trouve naturellement dans l’eau de mer, les dépôts souterrains et les puits de saumure.Le chlorure de sodium est une matière première de base pour la production de chlore, d’hypochlorite de sodium, de bisulfate de sodium, de carbonate de sodium et de chlorure d’hydrogène. Le chlorure de sodium est également utilisé dans la préparation des aliments, les engrais, et par les services routiers pour contrôler les conditions verglacées sur les routes.

2.7 Propriétés physiquesLe chlorure de sodium est le composé familier communément appelé sel ou sel de table. La forme minérale du chlorure de sodium est l’halite et se trouve dans des gisements naturels à travers le monde.Il représente environ 2.7% en poids des minéraux dissous dans l’eau de mer.Le chlorure de sodium est un composé ionique existant sous la forme d’une structure cubique cristalline blanche d’ions sodium et chlorure alternés. Le chlorure de sodium est essentiel à la vie, l’adulte moyen en nécessitant environ 1 à 2 grammes par jour. Le sel fournit du sodium et assure de nombreuses fonctions essentielles telles que le maintien de l’équilibre hydrique dans les cellules, la participation à la transmission des signaux nerveux et à la contraction musculaire.

2.8 Couleur/FormeBlanc

2.9 CorrosivitéLes solutions de chlorure de sodium sont corrosives pour les métaux de base

2.10 DécompositionLorsqu’il est chauffé jusqu’à décomposition, il émet des fumées toxiques de /acide chlorhydrique et oxyde disodique/.

2.11 PH5.5-6.5(1 comprimé dans 100 mL d’eau purifiée)

2.12 Solubilité dans l’eau360 g/L (20 oC)

2.13 Propriétés spectralesIndice de réfraction: 1.5442

2.14 StabilitéStable. Incompatible avec les agents oxydants forts.

2.15 Température de stockage+15C to +30C

2.16 Tension superficielle110 mN/m at 850 deg C /Chlorure de sodium fondu/

3. Utilisation et fabrication

3.1 Utilisations agricolesL’halite est un gisement naturel de chlorure de sodium (NaCl). Le gisement minéral de potasse le plus abondant est la sylvite (KCl). La sylvite avec l’halite forme le minerai de potasse commun, appelé sylvinite.

3.2 DéfinitionChEBI: Un sel de chlorure inorganique ayant le sodium(1+) comme contre-ion.

3.3 Description généraleUn solide cristallin blanc. La qualité commerciale contient généralement certains chlorures de calcium et de magnésium qui absorbent l’humidité et provoquent l’agglomération.

3.4 Méthode de productionLe chlorure de sodium se présente naturellement sous forme de minéral halite. Commercialement, il est obtenu par évaporation solaire de l’eau de mer, par extraction minière, ou par évaporation de saumure provenant de gisements souterrains de sel.

3.5 Méthodes de purificationIl est recristallisé à partir d’une solution aqueuse saturée (2.7mL/g) par passage de gaz HCl, ou par ajout de EtOH ou d’acétone. Il peut être débarrassé des impuretés de bromure et d’iodure en ajoutant de l’eau chlorée à une solution aqueuse et en la faisant bouillir pendant un certain temps pour expulser le brome et l’iode libres. Les traces de fer peuvent être éliminées par ébullition prolongée de NaCl solide dans du HCl 6M; les cristaux sont ensuite lavés avec du EtOH et séchés à environ 100o. Le chlorure de sodium a été purifié par sublimation dans un flux de N2 prépurifié et recueilli par décharge électrostatique [Ross & Winkler J Am Chem Soc 76 2637 1954]. Pour une utilisation comme étalon analytique primaire, le NaCl de qualité réactif analytique doit être finement broyé, séché dans un four électrique à 500-600o dans un creuset en platine, et laissé refroidir dans un dessiccateur. Pour la plupart des usages, cependant, un séchage à 110-120o est satisfaisant.

3.6 UtilisationFacilite le couplage croisé des organostannanes avec les iodures sans utiliser de palladium.