1.1 NombreCloruro de sodio

1.2 Sinónimos

BICINE HIGH PURITY GRADEÁCIDO BÓRICO DECahidratado DE SODIO GRADO NFEINECS 231-598-3MFCD00003477clorhidrato de sodio

1.3 N.º CAS.7647-14-5

1.4 CID5234

1.5 EINECS(EC#)231-598-3

1.6 Fórmula molecularNaCl (isómero)

1.7 InchiInChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1

1.8 Clave InChIFAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M

1.9 Smiles canónico[Na+].[Cl-]

1.10 Smiles de isómeros[Na+].[Cl-]

2. Propiedades

2.1 Densidad1.199 g/mL a 20 °C

2.1 Punto de fusión801 °C(lit.)

2.1 Punto de ebullición100 °C750 mm Hg

2.1 Índice de refracciónn20/D 1.378

2.1 Punto de inflamación1413°C

2.1 Presión de vapor1 mm Hg ( 865 °C)

2.2 Calidad precisa57.95860

2.2 PSA0.00000

2.2 SolubilidadH2O: soluble

2.3 ViscosidadViscosidad de la solución acuosa saturada = 1.93 mPa-s

2.4 Aparienciacristales incoloros o polvo blanco

2.5 AlmacenamientoLas soluciones acuosas de cloruro de sodio son estables, pero pueden causar la separación de partículas de vidrio de ciertos tipos de recipientes de vidrio. Las soluciones acuosas pueden esterilizarse mediante autoclave o filtración. El material sólido es estable y debe almacenarse en un recipiente bien cerrado, en un lugar fresco y seco. Se ha demostrado que las características de compactación y las propiedades mecánicas de las tabletas están influenciadas por la humedad relativa de las condiciones de almacenamiento en las que se mantuvo el cloruro de sodio.

2.6 Propiedades químicasEl cloruro de sodio, NaCl, también conocido como sal común y halita, es un sólido cristalino blanco. Es soluble en agua, ligeramente soluble en alcohol, y se funde a 804 °C (1480 °F). El cloruro de sodio es el mineral de sodio más importante y se encuentra de forma natural en el agua de mar, depósitos subterráneos y pozos de salmuera. El cloruro de sodio es una materia prima básica para la producción de cloro, hipoclorito de sodio, bisulfato de sodio, carbonato de sodio, y cloruro de hidrógeno. El cloruro de sodio también se utiliza en la preparación de alimentos, fertilizantes, y por los departamentos de carreteras para controlar las condiciones de hielo en las vías.

2.7 Propiedades físicasEl cloruro de sodio es el compuesto familiar comúnmente denominado sal o sal de mesa. La forma mineral del cloruro de sodio es la halita y se encuentra en depósitos naturales en todo el mundo. Representa aproximadamente el 2.7% en peso de los minerales disueltos en el agua de mar. El cloruro de sodio es un compuesto iónico que existe como una estructura cúbica cristalina blanca de iones alternados de sodio y cloruro. El cloruro de sodio es esencial para la vida, y el adulto promedio requiere alrededor de 1 a 2 gramos por día. La sal aporta sodio y proporciona numerosas funciones esenciales, como mantener el equilibrio hídrico en las células, participar en la transmisión de señales nerviosas y en la contracción muscular.

2.8 Color/FormaBlanco

2.9 CorrosividadLas soluciones de cloruro de sodio son corrosivas para los metales base

2.10 DescomposiciónCuando se calienta hasta la descomposición emite humos tóxicos de /ácido clorhídrico y óxido disódico/.

2.11 PH5.5-6.5(1 tableta en 100 mL de agua purificada)

2.12 Solubilidad en agua360 g/L (20 oC)

2.13 Propiedades espectralesÍndice de refracción: 1.5442

2.14 EstabilidadEstable. Incompatible con agentes oxidantes fuertes.

2.15 Temperatura de almacenamiento+15C a +30C

2.16 Tensión superficial110 mN/m a 850 deg C /Cloruro de sodio fundido/

3. Uso y fabricación

3.1 Usos agrícolasLa halita es un depósito natural de cloruro de sodio (NaCl). El depósito mineral de potasa más abundante es la silvita (KCl). La silvita junto con la halita forma el mineral común de potasa, llamado silvinita.

3.2 DefiniciónChEBI: Una sal de cloruro inorgánica que tiene sodio(1+) como contraión.

3.3 Descripción generalUn sólido cristalino blanco. El grado comercial generalmente contiene algunos cloruros de calcio y magnesio que absorben humedad y causan apelmazamiento.

3.4 Método de producciónEl cloruro de sodio se presenta naturalmente como el mineral halita. Comercialmente, se obtiene mediante la evaporación solar del agua de mar, por minería, o por la evaporación de salmuera procedente de depósitos subterráneos de sal.

3.5 Métodos de purificaciónSe recristaliza a partir de una solución acuosa saturada (2.7mL/g) haciendo pasar gas HCl, o añadiendo EtOH o acetona. Puede eliminarse de impurezas de bromuro y yoduro añadiendo agua de cloro a una solución acuosa y hirviéndola durante algún tiempo para expulsar el bromo y el yodo libres. Los rastros de hierro pueden eliminarse mediante ebullición prolongada de NaCl sólido en HCl 6M; luego los cristales se lavan con EtOH y se secan a aproximadamente 100o. El cloruro de sodio ha sido purificado por sublimación en una corriente de N2 prepurificado y recogido por descarga electrostática [Ross & Winkler J Am Chem Soc 76 2637 1954]. Para su uso como patrón analítico primario, el NaCl de grado reactivo analítico debe molerse finamente, secarse en un horno eléctrico a 500-600o en un crisol de platino, y dejarse enfriar en un desecador. Sin embargo, para la mayoría de los propósitos, el secado a 110-120o es satisfactorio.

3.6 UsoFacilita el acoplamiento cruzado de organoestannanos con yoduros sin usar paladio.