1.1 NomeCloreto de sódio

1.2 Sinônimos

BICINE GRAU DE ALTA PUREZAÁCIDO BÓRICO DECARIDRATO DE SÓDIO GRAU NFNº EINECS 231-598-3MFCD00003477cloridrato de sódio

1.3 Nº CAS.7647-14-5

1.4 CID5234

1.5 EINECS(EC#)231-598-3

1.6 Fórmula molecularNaCl (isômero)

1.7 InchiInChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1

1.8 Chave InChIFAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M

1.9 Smiles canônico[Na+].[Cl-]

1.10 Smiles dos isômeros[Na+].[Cl-]

2. Propriedades

2.1 Densidade1.199 g/mL a 20 °C

2.1 Ponto de fusão801 °C(lit.)

2.1 Ponto de ebulição100 °C750 mm Hg

2.1 Índice de refraçãon20/D 1.378

2.1 Ponto de fulgor1413°C

2.1 Pressão de vapor1 mm Hg ( 865 °C)

2.2 Qualidade precisa57.95860

2.2 PSA0.00000

2.2 SolubilidadeH2O: solúvel

2.3 ViscosidadeViscosidade da solução aquosa saturada = 1.93 mPa-s

2.4 Aparênciacristais incolores ou pó branco

2.5 ArmazenamentoAs soluções aquosas de cloreto de sódio são estáveis, mas podem causar a separação de partículas de vidro de certos tipos de recipientes de vidro.As soluções aquosas podem ser esterilizadas por autoclavagem ou filtração.O material sólido é estável e deve ser armazenado em um recipiente bem fechado, em local fresco e seco.Foi demonstrado que as características de compactação e as propriedades mecânicas dos comprimidos são influenciadas pela umidade relativa das condições de armazenamento nas quais o cloreto de sódio foi mantido.

2.6 Propriedades químicasO cloreto de sódio, NaCl, também conhecido como sal comum e halita, é um sólido cristalino branco.É solúvel em água, ligeiramente solúvel em álcool, e funde a 804 °C (1480 °F). O cloreto de sódio é o mineral de sódio mais importante e ocorre naturalmente na água do mar, em depósitos subterrâneos e em poços de salmoura.O cloreto de sódio é uma matéria-prima básica para a produção de cloro, hipoclorito de sódio, bissulfato de sódio, barrilha e cloreto de hidrogênio. O cloreto de sódio também é usado na preparação de alimentos, fertilizantes e por departamentos rodoviários para controlar condições de estradas congeladas.

2.7 Propriedades físicasO cloreto de sódio é o composto familiar comumente referido como sal ou sal de mesa. A forma mineral do cloreto de sódio é a halita e é encontrada em depósitos naturais em todo o mundo. Ele representa aproximadamente 2.7% em peso dos minerais dissolvidos na água do mar.O cloreto de sódio é um composto iônico que existe como uma estrutura cúbica cristalina branca de íons alternados de sódio e cloreto. O cloreto de sódio é essencial para a vida, com o adulto médio necessitando de cerca de 1 a 2 gramas por dia. O sal fornece sódio e desempenha inúmeras funções essenciais, como manter o equilíbrio hídrico nas células, participar da transmissão de sinais nervosos e da contração muscular.

2.8 Cor/FormaBranco

2.9 CorrosividadeAs soluções de cloreto de sódio são corrosivas para metais comuns

2.10 DecomposiçãoQuando aquecido até a decomposição, emite fumos tóxicos de /ácido clorídrico e óxido dissódico/.

2.11 pH5.5-6.5(1 comprimido em 100 mL de água purificada)

2.12 Solubilidade em água360 g/L (20 oC)

2.13 Propriedades espectraisÍndice de refração: 1.5442

2.14 EstabilidadeEstável. Incompatível com agentes oxidantes fortes.

2.15 Temperatura de armazenamento+15C a +30C

2.16 Tensão superficial110 mN/m a 850 deg C /Cloreto de sódio fundido/

3. Uso e Fabricação

3.1 Usos agrícolasA halita é um depósito natural de cloreto de sódio (NaCl). O depósito mineral de potassa mais abundante é a silvita (KCl). A silvita com halita forma o minério comum de potassa, chamado silvinita.

3.2 DefiniçãoChEBI: Um sal cloreto inorgânico que tem sódio(1+) como contraíon.

3.3 Descrição geralUm sólido cristalino branco. O grau comercial geralmente contém alguns cloretos de cálcio e magnésio que absorvem umidade e causam empedramento.

3.4 Método de produçãoO cloreto de sódio ocorre naturalmente como o mineral halita. Comercialmente, é obtido pela evaporação solar da água do mar, por mineração, ou pela evaporação de salmoura de depósitos subterrâneos de sal.

3.5 Métodos de purificaçãoÉ recristalizado a partir de uma solução aquosa saturada (2.7mL/g) por passagem de gás HCl, ou por adição de EtOH ou acetona. Pode ser livre de impurezas de brometo e iodeto pela adição de água clorada a uma solução aquosa e fervendo-a por algum tempo para expulsar bromo e iodo livres. Traços de ferro podem ser removidos por fervura prolongada de NaCl sólido em HCl 6M; os cristais são então lavados com EtOH e secos a cerca de 100o. O cloreto de sódio foi purificado por sublimação em uma corrente de N2 pré-purificado e coletado por descarga eletrostática [Ross & Winkler J Am Chem Soc 76 2637 1954]. Para uso como padrão analítico primário, o NaCl grau reagente analítico deve ser finamente moído, seco em forno elétrico a 500-600o em um cadinho de platina, e deixado esfriar em um dessecador. Para a maioria dos propósitos, no entanto, a secagem a 110-120o é satisfatória.

3.6 UsoFacilita o acoplamento cruzado de organoestananas com iodetos sem usar paládio.