propriétés physicochimiques:

    Inflammable. Il est complètement miscible avec l'eau, l'éthanol, l'éther et le glycérol, miscible avec la plupart des solvants organiques polaires, et présente une certaine solubilité dans les hydrocarbures.

Densité relative (d204) 1.220. Indice de réfraction

1.3714. La chaleur de combustion est de 254.4 kJ/mol, la température critique est de 306.8 ℃, et la pression critique est de 8.63 MPa. Point d'éclair 68.9 ℃ (creuset ouvert). La densité est de 1.22, la densité relative de vapeur est de 1.59 (air=1), et la pression de vapeur saturée (24°C) est de 5.33 kPa.

Les fortes concentrations d'acide formique gèlent facilement en hiver.

Matières incompatibles: oxydants puissants, bases fortes, poudres de métaux actifs.

Caractéristiques dangereuses: sa vapeur et l'air forment un mélange explosif, susceptible de provoquer une combustion et une explosion en présence d'une flamme nue et d'une forte énergie thermique. Réagit avec les oxydants puissants.

    Solubilité: miscible avec l'eau, insoluble dans les hydrocarbures, miscible dans l'alcool.

Dans les hydrocarbures et à l'état gazeux, l'acide formique existe sous forme de dimère par liaison hydrogène. À l'état gazeux, la liaison hydrogène entraîne un écart important entre l'équation d'état du gaz acide formique et le gaz idéal. L'acide formique liquide et solide est constitué de molécules continues d'acide formique liées entre elles par des liaisons hydrogène.

L'acide formique est décomposé en CO et H2O sous la catalyse de l'acide sulfurique concentré:

En raison de la structure particulière de l'acide formique, l'un de ses atomes d'hydrogène est directement lié au groupe carboxyle. Il peut également être considéré comme un hydroxyformaldéhyde. Ainsi, l'acide formique possède à la fois des propriétés acides et aldéhydiques.

L'acide formique a les mêmes propriétés que la plupart des autres acides carboxyliques, bien qu'en temps normal il ne forme ni chlorures d'acide ni anhydrides. L'acide formique se déshydrate et se décompose en monoxyde de carbone et en eau. L'acide formique a un pouvoir réducteur similaire à celui des aldéhydes. Il peut donner la réaction du miroir d'argent, en réduisant les ions argent dans les ions argent-ammoniac en argent métallique, tout en étant oxydé en dioxyde de carbone et en eau:

L'acide formique est le seul acide carboxylique pouvant subir une réaction d'addition avec les oléfines. Sous l'action d'un acide (tel que l'acide sulfurique, l'acide fluorhydrique), l'acide formique réagit rapidement avec les oléfines pour former du formiate. Mais une réaction secondaire similaire à la réaction de Koch se produit également, et les produits sont des acides carboxyliques supérieurs.

Valeur logarithmique du coefficient de partage octanol/eau: -0.54, limite supérieure d'explosion % (V/V): 57.0, limite inférieure d'explosion % (V/V): 18.0.

L'acide formique est un puissant agent réducteur et peut produire la réaction du miroir d'argent. Parmi les acides gras saturés, son acidité est la plus forte, et la constante de dissociation est de 2.1×10-4. Se décompose lentement en monoxyde de carbone et en eau à température ambiante. Il est chauffé à 60~80℃ avec de l'acide sulfurique concentré pour se décomposer et libérer du monoxyde de carbone. L'acide formique se décompose pour libérer du dioxyde de carbone et de l'hydrogène lorsqu'il est chauffé à plus de 160°C. Les sels de métaux alcalins de l'acide formique sont chauffés à 400℃ pour former des oxalates.

Utilisation principale:  

    L'acide formique est l'une des matières premières chimiques organiques de base et est largement utilisé dans des industries telles que les pesticides, le cuir, les colorants, la médecine et le caoutchouc. L'acide formique peut être directement utilisé dans le traitement des tissus, le tannage, l'impression et la teinture textiles ainsi que le stockage des fourrages verts, et peut également être utilisé comme agent de traitement de surface des métaux, auxiliaire pour le caoutchouc et solvant industriel. En synthèse organique, il est utilisé pour synthétiser divers esters formiates, des colorants acridiniques et des intermédiaires pharmaceutiques de la série du formamide. Les catégories spécifiques sont les suivantes:

Industrie pharmaceutique: caféine, analgine, amidopyrine, aminophylline, théobromine bornéol, vitamine B1, métronidazole, mébendazole.

1. Industrie des pesticides: triadimefon, triadimefon, tricyclazole, triazole, triazophos, paclobutrazol, diniconazole, insecticide, dicofol, etc.

2. Industrie chimique: formiate de calcium, formiate de sodium, formiate d'ammonium, formiate de potassium, formiate d'éthyle, formiate de baryum, diméthylformamide, formamide, antioxydant pour caoutchouc, pentaérythritol, néopentyl glycol, huile de soja époxydée, oléate de soja octyle époxydé, chlorure de pivaloyle, décapant pour peinture, résine phénolique, tôle d'acier décapée, etc.

3. Industrie du cuir: agents de tannage, agents de déchaulage et agents neutralisants pour le cuir.

4. Industrie du caoutchouc: coagulant pour caoutchouc naturel.

5. Autres: peut également être utilisé pour fabriquer des mordants d'impression et de teinture, des agents de teinture pour fibres et papier, des agents de traitement, des plastifiants, des conservateurs alimentaires et des additifs pour aliments pour animaux.

6. Préparation du CO. Formule chimique: HCOOH=(catalyse par H2SO4 concentré) chauffage=CO+H2O

7. Agent réducteur. Détermination de l'arsenic, du bismuth, de l'aluminium, du cuivre, de l'or, de l'indium, du fer, du plomb, du manganèse, du mercure, du molybdène, de l'argent et du zinc. Détermination du cérium, du rhénium et du tungstène. Vérification des amines aromatiques primaires et secondaires. Détermination de la masse moléculaire relative et solvant de cristallisation. Détermination du méthoxy. Utilisé comme fixateur en analyse microscopique. Fabrication de formiates.

8. L'acide formique et sa solution aqueuse peuvent dissoudre de nombreux métaux, oxydes métalliques, hydroxydes et sels, et le formiate généré peut être dissous dans l'eau, il peut donc être utilisé comme agent de nettoyage chimique. L'acide formique ne contient pas d'ions chlorure et peut être utilisé pour nettoyer les équipements contenant des matériaux en acier inoxydable.