propriedades físico-químicas:

    Inflamável. É livremente miscível com água, etanol, éter e glicerol, miscível com a maioria dos solventes orgânicos polares, e possui certa solubilidade em hidrocarbonetos.

Densidade relativa (d204) 1.220. Índice de refração

1.3714. O calor de combustão é 254.4 kJ/mol, a temperatura crítica é 306.8 ℃, e a pressão crítica é 8.63 MPa. Ponto de fulgor 68.9 ℃ (copo aberto). A densidade é 1.22, a densidade relativa do vapor é 1.59 (air=1), e a pressão de vapor saturado (24°C) é 5.33 kPa.

Altas concentrações de ácido fórmico congelam facilmente no inverno.

Materiais incompatíveis: oxidantes fortes, bases fortes, pós metálicos ativos.

Características perigosas: seu vapor e o ar formam uma mistura explosiva, que pode causar combustão e explosão em caso de fogo aberto e alta energia térmica. Reage com oxidantes fortes.

    Solubilidade: miscível com água, insolúvel em hidrocarbonetos, miscível em álcool.

Em hidrocarbonetos e no estado gasoso, o ácido fórmico ocorre como um dímero por meio de ligação de hidrogênio. No estado gasoso, a ligação de hidrogênio resulta em um grande desvio entre a equação de estado do gás de ácido fórmico e o gás ideal. O ácido fórmico líquido e sólido consiste em moléculas contínuas de ácido fórmico unidas por ligações de hidrogênio.

O ácido fórmico é decomposto em CO e H2O sob a catálise de ácido sulfúrico concentrado:

Devido à estrutura especial do ácido fórmico, um de seus átomos de hidrogênio está diretamente ligado ao grupo carboxila. Ele também pode ser considerado como um hidroxi formaldeído. Portanto, o ácido fórmico possui tanto propriedades ácidas quanto de aldeído.

O ácido fórmico tem as mesmas propriedades da maioria dos outros ácidos carboxílicos, embora normalmente não forme cloretos de ácido ou anidridos. O ácido fórmico é desidratado e decomposto em monóxido de carbono e água. O ácido fórmico tem redutibilidade semelhante à dos aldeídos. Pode apresentar reação do espelho de prata, reduzindo os íons de prata nos íons diamina prata a prata metálica, e sendo oxidado em dióxido de carbono e água:

O ácido fórmico é o único ácido carboxílico que pode sofrer uma reação de adição com olefinas. Sob a ação de ácido (como ácido sulfúrico, ácido fluorídrico), o ácido fórmico reage rapidamente com olefina para formar formiato. Mas também ocorre uma reação secundária semelhante à reação de Koch, e os produtos são ácidos carboxílicos superiores.

Valor logarítmico do coeficiente de partição octanol/água: -0.54, limite superior de explosão % (V/V): 57.0, limite inferior de explosão % (V/V): 18.0.

O ácido fórmico é um forte agente redutor e pode produzir reação do espelho de prata. Entre os ácidos graxos saturados, a acidez é a mais forte, e a constante de dissociação é 2.1×10-4. Decompõe-se lentamente em monóxido de carbono e água à temperatura ambiente. É aquecido a 60~80℃ com ácido sulfúrico concentrado para decompor e liberar monóxido de carbono. O ácido fórmico se decompõe para liberar dióxido de carbono e hidrogênio quando aquecido acima de 160°C. Sais de metais alcalinos do ácido fórmico são aquecidos a 400℃ para formar oxalatos.

Principais usos:  

    O ácido fórmico é uma das matérias-primas químicas orgânicas básicas e é amplamente utilizado em indústrias como pesticidas, couro, corantes, medicina e borracha. O ácido fórmico pode ser usado diretamente no processamento de tecidos, curtimento, impressão e tingimento têxtil e armazenamento de forragem verde, e também pode ser usado como agente de tratamento de superfície metálica, auxiliar de borracha e solvente industrial. Na síntese orgânica, é usado para sintetizar vários ésteres de formiato, corantes de acridina e intermediários farmacêuticos da série formamida. As categorias específicas são as seguintes:

Indústria farmacêutica: cafeína, analgina, aminopirina, aminofilina, borneol de teobromina, vitamina B1, metronidazol, mebendazol.

1. Indústria de pesticidas: triazolona, triazolona, tricíclazol, triazol, triazofós, paclobutrazol, dinoconazol, inseticida, dicofol, etc.

2. Indústria química: formiato de cálcio, formiato de sódio, formiato de amônio, formiato de potássio, formiato de etila, formiato de bário, dimetilformamida, formamida, antioxidante de borracha, pentaeritritol, neopentilglicol, óleo de soja epoxidado, oleato de soja octílico epoxidado, cloreto de pivaloíla, removedor de tinta, resina fenólica, chapa de aço para decapagem, etc.

3. Indústria do couro: agentes curtentes, agentes desencalantes e agentes neutralizantes para couro.

4. Indústria da borracha: coagulante de borracha natural.

5. Outros: também pode fabricar mordentes para impressão e tingimento, agentes de tingimento para fibras e papel, agentes de processamento, plastificantes, conservação de alimentos e aditivos para ração animal.

6. Preparação de CO. Fórmula química: HCOOH=(catálise de H2SO4 concentrado) aquecimento=CO+H2O

7. Agente redutor. Determinação de arsênio, bismuto, alumínio, cobre, ouro, índio, ferro, chumbo, manganês, mercúrio, molibdênio, prata e zinco. Determina cério, rênio e tungstênio. Verificação de aminas aromáticas primárias e secundárias. Determinação de massa molecular relativa e solvente para cristalização. Determinação de metoxi. Usado como fixador em análise microscópica. Fabricação de formiatos.

8. O ácido fórmico e sua solução aquosa podem dissolver muitos metais, óxidos metálicos, hidróxidos e sais, e o formiato gerado pode ser dissolvido em água, portanto pode ser usado como agente de limpeza química. O ácido fórmico não contém íons cloreto e pode ser usado para limpar equipamentos que contenham materiais de aço inoxidável.