Physikalische und chemische Eigenschaften

Chemische Formel: NH4Cl

Elektronisch:

Relative Molekülmasse: 53.49

Eigenschaften

Farbloser Kristall oder weißes körniges Pulver, es ist eine Art starker Elektrolyt, der sich in Wasser löst und ionisiert, wobei Ammoniumionen und Chloridionen entstehen. Wenn sich Ammoniakgas und Chlorwasserstoff verbinden und Ammoniumchlorid bilden, entsteht weißer Rauch. Geruchlos. Der Geschmack ist salzig, kühl und leicht bitter. Es hat eine geringe Hygroskopizität, kann aber bei feuchtem und regnerischem Wetter ebenfalls Feuchtigkeit aufnehmen und verklumpen. Pulverförmiges Ammoniumchlorid zerfließt sehr leicht, insbesondere qualifizierte Produkte. Der Feuchtigkeitsaufnahmepunkt liegt im Allgemeinen bei etwa 76%. Wenn die relative Luftfeuchtigkeit in der Luft größer ist als der Feuchtigkeitsaufnahmepunkt, nimmt Ammoniumchlorid Feuchtigkeit auf und verklumpt leicht. Sublimationsfähig (tatsächlich der Prozess der Zersetzung und Neubildung von Ammoniumchlorid) ohne Schmelzpunkt. Die relative Dichte beträgt 1.5274. Der Brechungsindex beträgt 1.642. Geringe Toxizität, mittlere letale Dosis (Ratte, oral) 1650mg/kg. reizend. Erhitzen auf 350 ° C Sublimation, der Siedepunkt von 520 ° C.

Löslich in Wasser, leicht löslich in Ethanol, löslich in flüssigem Ammoniak, unlöslich in Aceton und Ether. Salzsäure und Natriumchlorid können seine Löslichkeit in Wasser verringern. Seine Löslichkeit in Wasser beträgt 29.4g bei 0°C, 33.2g bei 10°C, 37.2g bei 20°C, 41.4g bei 30°C, 45.8g bei 40°C und 45.8g bei 50°C. 50.4g bei 60°C, 55.3g bei 60°C, 60.2g bei 70°C, 65.6g bei 80°C, 71.2g bei 90°C und 77.3g bei 100°C). Bei Erhitzung auf 100°C beginnt es sich zu zersetzen und kann bei 337.8°C vollständig in Ammoniakgas und Chlorwasserstoffgas zerlegt werden. Beim Abkühlen verbindet es sich erneut zu Ammoniumchlorid mit extrem kleinen Partikeln und erscheint als weißer Rauch, der nicht leicht absinkt und extrem schwer wiederzugewinnen ist. In Wasser lösen.

Der pH-Wert der wässrigen Lösung: Da das im Wasser ionisierte Ammoniumion hydrolysiert wird und die Lösung sauer macht, liegt der pH-Wert der gesättigten Ammoniumchloridlösung bei Raumtemperatur im Allgemeinen bei etwa 5.6. Bei 25°C beträgt 1% 5.5, 3% 5.1 und 10% 5.0. Ammoniumchlorid selbst kann als stabiles Reagenz für Wismut und Antimon verwendet werden (liefert Chloridionen für die Koordination, und seine Verbindung und Ammoniumchlorid werden bei der Verwendung gemeinsam in verdünnter Salzsäure gelöst).

chemische Eigenschaften

Die wässrige Lösung ist schwach sauer, und der Säuregrad nimmt beim Erhitzen zu. Es wirkt korrosiv auf Eisenmetalle und andere Metalle, insbesondere auf Kupfer, und hat keine korrosive Wirkung auf Roheisen; wenn Ammoniakgas mit Chlorwasserstoffgas gemischt wird, entsteht weißer Rauch, bei dem es sich um Ammoniumchlorid handelt;