الخصائص الفيزيائية والكيميائية:

    قابل للاشتعال. يمتزج بحرية مع الماء والإيثانول والإيثر والجلسرين، ويمتزج مع معظم المذيبات العضوية القطبية، وله قابلية ذوبان معينة في الهيدروكربونات.

الكثافة النسبية (d204) 1.220. معامل الانكسار

1.3714. حرارة الاحتراق هي 254.4 kJ/mol، ودرجة الحرارة الحرجة هي 306.8 ℃، والضغط الحرج هو 8.63 MPa. نقطة الوميض 68.9 ℃ (كوب مفتوح). الكثافة هي 1.22، وكثافة البخار النسبية هي 1.59 (air=1)، وضغط البخار المشبع (24°C) هو 5.33 kPa.

من السهل أن يتجمد حمض الفورميك عالي التركيز في الشتاء.

المواد غير المتوافقة: المؤكسدات القوية، والقواعد القوية، ومساحيق المعادن النشطة.

الخصائص الخطرة: يشكل بخاره والهواء خليطًا انفجاريًا، مما قد يسبب احتراقًا وانفجارًا عند وجود لهب مكشوف وطاقة حرارية عالية. يتفاعل مع المؤكسدات القوية.

    الذوبانية: يمتزج مع الماء، غير قابل للذوبان في الهيدروكربونات، ويمتزج في الكحول.

في الهيدروكربونات وفي الحالة الغازية، يوجد حمض الفورميك على هيئة ثنائي من خلال الروابط الهيدروجينية. في الحالة الغازية، تؤدي الروابط الهيدروجينية إلى انحراف كبير بين معادلة حالة غاز حمض الفورميك والغاز المثالي. يتكون حمض الفورميك السائل والصلب من جزيئات حمض الفورميك المستمرة المرتبطة معًا بروابط هيدروجينية.

يتحلل حمض الفورميك إلى CO و H2O تحت حفز حمض الكبريتيك المركز:

نظرًا للبنية الخاصة لحمض الفورميك، فإن إحدى ذرات الهيدروجين فيه متصلة مباشرة بمجموعة الكربوكسيل. ويمكن أيضًا اعتباره هيدروكسي فورمالدهيد. لذلك فإن حمض الفورميك له خواص الحمض والألدهيد معًا.

يمتلك حمض الفورميك الخصائص نفسها لمعظم الأحماض الكربوكسيلية الأخرى، رغم أنه لا يكون عادة كلوريدات الأحماض أو الأنهيدريدات. يُنزع الماء من حمض الفورميك ويتحلل إلى أول أكسيد الكربون والماء. ولحمض الفورميك قابلية اختزال مشابهة للألدهيدات. ويمكن أن يعطي تفاعل مرآة الفضة، حيث يختزل أيونات الفضة في أيونات أمين الفضة إلى فضة معدنية، ويتأكسد إلى ثاني أكسيد الكربون والماء:

حمض الفورميك هو الحمض الكربوكسيلي الوحيد الذي يمكن أن يخضع لتفاعل إضافة مع الأوليفينات. تحت تأثير الحمض (مثل حمض الكبريتيك وحمض الهيدروفلوريك)، يتفاعل حمض الفورميك بسرعة مع الأوليفين لتكوين الفورمات. ولكن يحدث أيضًا تفاعل جانبي مشابه لتفاعل Koch، وتكون النواتج أحماض كربوكسيلية أعلى.

القيمة اللوغاريتمية لمعامل تقسيم الأوكتانول/الماء: -0.54، الحد الأعلى للانفجار % (V/V): 57.0، الحد الأدنى للانفجار % (V/V): 18.0.

حمض الفورميك عامل اختزال قوي ويمكنه إحداث تفاعل مرآة الفضة. ومن بين الأحماض الدهنية المشبعة، تكون حموضته هي الأقوى، وثابت التفكك هو 2.1×10-4. يتحلل ببطء إلى أول أكسيد الكربون والماء عند درجة حرارة الغرفة. وعند تسخينه إلى 60~80℃ مع حمض الكبريتيك المركز يتحلل ويطلق أول أكسيد الكربون. ويتحلل حمض الفورميك مطلقًا ثاني أكسيد الكربون والهيدروجين عند تسخينه إلى ما فوق 160°C. وتُسخن أملاح الفلزات القلوية لحمض الفورميك إلى 400°C لتكوين الأوكسالات.

الاستخدام الرئيسي:  

    حمض الفورميك هو أحد المواد الخام الأساسية في الكيمياء العضوية ويستخدم على نطاق واسع في صناعات مثل المبيدات والجلود والأصباغ والأدوية والمطاط. يمكن استخدام حمض الفورميك مباشرة في معالجة الأقمشة والدباغة والطباعة والصباغة النسيجية وتخزين الأعلاف الخضراء، كما يمكن استخدامه كعامل لمعالجة أسطح المعادن، ومساعد للمطاط، ومذيب صناعي. وفي التخليق العضوي، يُستخدم لتخليق مختلف إسترات الفورمات، وأصباغ الأكريدين، والمواد الوسيطة الدوائية من سلسلة الفورماميد. والفئات المحددة كما يلي:

صناعة الأدوية: الكافيين، أنالجين، أمينوبيرين، أمينوفيلين، الثيوبرومين بورنيول، فيتامين B1، ميترونيدازول، ميبيندازول.

1. صناعة المبيدات: ترايازولون، ترايازولون، ترايسيكلزول، تريازول، ترايازوفوس، باكلوبوترازول، دينوكونازول، مبيد حشري، ديكوفول، إلخ.

2. الصناعة الكيميائية: فورمات الكالسيوم، فورمات الصوديوم، فورمات الأمونيوم، فورمات البوتاسيوم، فورمات الإيثيل، فورمات الباريوم، ثنائي ميثيل فورماميد، فورماميد، مضاد أكسدة للمطاط، بنتا إريثريتول، نيوبيوتيل جليكول، زيت فول الصويا الإيبوكسي، إيبوكسي أوكتيل أوليات فول الصويا، كلوريد البيفالويل، مزيل الطلاء، راتنج فينولي، ألواح فولاذية للتخليل، إلخ.

3. صناعة الجلود: عوامل دباغة، وعوامل إزالة الجير، وعوامل معادلة للجلود.

4. صناعة المطاط: مخثر المطاط الطبيعي.

5. أخرى: يمكنه أيضًا تصنيع مواد التثبيت للطباعة والصباغة، وعوامل الصباغة للألياف والورق، وعوامل المعالجة، والملدنات، ومواد حفظ الأغذية وإضافات أعلاف الحيوانات.

6. تحضير CO. الصيغة الكيميائية: HCOOH=(حفز H2SO4 المركز) تسخين=CO+H2O

7. عامل اختزال. تحديد الزرنيخ والبزموت والألومنيوم والنحاس والذهب والإنديوم والحديد والرصاص والمنغنيز والزئبق والموليبدينوم والفضة والزنك. يحدد السيريوم والرينيوم والتنغستن. التحقق من الأمينات العطرية الأولية والثانوية. تحديد الكتلة الجزيئية النسبية والمذيب للتبلور. تحديد الميثوكسي. يُستخدم كمثبت في التحليل المجهري. تصنيع الفورمات.

8. يمكن لحمض الفورميك ومحلوله المائي إذابة العديد من المعادن وأكاسيد المعادن والهيدروكسيدات والأملاح، ويمكن إذابة الفورمات المتكونة في الماء، لذلك يمكن استخدامه كعامل تنظيف كيميائي. لا يحتوي حمض الفورميك على أيونات الكلوريد ويمكن استخدامه لتنظيف المعدات التي تحتوي على مواد من الفولاذ المقاوم للصدأ.