Utilisation et fabrication

1 Utilisations agricolesL'EDTA est l'abréviation de l'acide éthylènediamhétetraacétique, un acide aminopolycarboxylique. C'est un acide tétraprotique et il est représenté par H4Y avec quatre groupes carboxyle et deux atomes d'azote agissant comme sites ligands. Ainsi, le composé est un ligand hexadenté. Les ligands comprennent des ions tels que Cl-, NO2-and CN- ou des molécules neutres comme NH3 et H2O, qui possèdent une paire libre d'électrons pouvant être partagée avec un cation métallique dans des liaisons covalentes de coordination.La solubilité de l'EDTA dans l'eau est très faible et, par conséquent, son sel disodique Na2H2Y.2H2O est couramment utilisé dans les titrages. Les formes Y4- forment des complexes un à un très stables avec pratiquement chaque ion métallique du Tableau périodique. Les réactions sont réalisées en milieu neutre ou alcalin car le complexe se décompose en milieu acide.(et donc détérioration) du produit alimentaire, (d) pour augmenter la durée de conservation du sang total en éliminant les ions calcium libres (Ca2+) afin d'inhiber la coagulation, et (e) pour extraire les oligo-éléments, en particulier le cuivre. Les complexes métalliques de l'EDTA, tels que NaFeEDTA, MnEDTA, ZnEDTA et CuEDTA, sont utilisés comme engrais et pulvérisations foliaires.

2 DéfinitionUn agent chélatant organique

3 Description généraleL'acide éthylènediaminetétraacétique est un solide cristallin incolore. L'acide éthylènediaminetétraacétique est légèrement soluble dans l'eau. Le principal danger est la menace pour l'environnement. Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement. L'acide éthylènediaminetétraacétique est utilisé dans l'analyse chimique, pour fabriquer des détergents et des composés de nettoyage, ainsi que pour de nombreuses autres utilisations.

4 Exposition potentielleL'EDTA est un matériau cristallin blanc, inodore, ou une poudre blanche

5 Méthodes de purificationDissoudre l'EDTA dans une solution aqueuse de KOH ou d'hydroxyde d'ammonium, et le précipiter deux fois avec du HCl ou du HNO3 dilué. Le faire bouillir deux fois avec de l'eau distillée pour éliminer l'acide minéral, puis le recristalliser à partir d'eau ou de diméthylformamide. Le sécher à 110o. Il recristallise également à partir de HCl 1N bouillant ; laver les cristaux avec de l'H2O distillée et les sécher sous vide. [Ma & Ray Biochimie 19 751 1980, Beilstein 4 IV 2449.]3.6 ExpéditionUN3082 Substances dangereuses pour l'environnement, liquide, n.s.a., Classe de danger : 9; Étiquettes : 9-Matière dangereuse diverse, Nom technique requis