Verwendung und Herstellung

1 Landwirtschaftliche AnwendungenEDTA ist die Abkürzung für Ethylendiamintetraessigsäure, eine Aminopolycarbonsäure. Sie ist eine tetraprotische Säure und wird als H4Y mit vier Carboxylgruppen und zwei Stickstoffatomen dargestellt, die als Ligandenstellen wirken. Somit ist die Verbindung ein hexadentater Ligand. Zu den Liganden gehören Ionen wie Cl-, NO2-and CN- oder neutrale Moleküle wie NH3 und H2O, die über ein freies Elektronenpaar verfügen, das mit einem Metallkation in koordinativen kovalenten Bindungen geteilt werden kann.Die Wasserlöslichkeit von EDTA ist sehr gering und daher wird sein Dinatriumsalz Na2H2Y.2H2O üblicherweise bei Titrationen verwendet. Die Y4- bildet sehr stabile Eins-zu-eins-Komplexe mit praktisch jedem Metallion im Periodensystem. Die Reaktionen werden in einem neutralen oder alkalischen Medium durchgeführt, da der Komplex sich in saurem Medium zersetzt.(und daher Verderb) des Lebensmittelprodukts, (d) zur Erhöhung der Lagerfähigkeit von Vollblut durch Entfernung freier Calciumionen (Ca2+) zur Hemmung der Gerinnung, und (e) zur Extraktion von Spurenelementen, insbesondere Kupfer. EDTA-Metallkomplexe wie NaFeEDTA, MnEDTA, ZnEDTA und CuEDTA werden als Düngemittel und Blattsprays verwendet.

2 DefinitionEin organischer Chelatbildner

3 Allgemeine BeschreibungEthylendiamintetraessigsäure ist ein farbloser kristalliner Feststoff. Ethylendiamintetraessigsäure ist leicht in Wasser löslich. Die primäre Gefahr ist die Bedrohung für die Umwelt. Es sollten sofort Maßnahmen ergriffen werden, um ihre Ausbreitung in die Umwelt zu begrenzen. Ethylendiamintetraessigsäure wird in der chemischen Analyse, zur Herstellung von Waschmitteln und Reinigungsmitteln sowie für viele andere Anwendungen verwendet.

4 Mögliche ExpositionEDTA ist ein weißes, geruchloses, kristallines Material oder weißes Pulver

5 ReinigungsverfahrenEDTA in wässrigem KOH oder Ammoniumhydroxid lösen und zweimal mit verdünnter HCl oder HNO3 ausfällen. Zweimal mit destilliertem Wasser aufkochen, um Mineralsäure zu entfernen, dann aus Wasser oder Dimethylformamid umkristallisieren. Bei 110o trocknen. Es kristallisiert auch aus kochender 1N HCl um; die Kristalle mit destilliertem H2O waschen und im Vakuum trocknen. [Ma & Ray Biochemistry 19 751 1980, Beilstein 4 IV 2449.]3.6 VersandUN3082 Umweltgefährdende Stoffe, flüssig, n.a.g., Gefahrenklasse: 9; Kennzeichnungen: 9-Verschiedene gefährliche Stoffe, Technische Bezeichnung erforderlich